Modèle planetaire de l`atome

L`idée folle a fonctionné: quelques particules alpha ont été déviés par des angles allant jusqu`à 180 degrés, et l`expérience de routine était devenue une épopée. Rutherford a dit: «nous avons pu obtenir quelques-unes des particules alpha qui reviennent à l`envers. Il était presque aussi incroyable que si vous avez tiré une coquille de 15 pouces à un morceau de papier de soie et il est revenu et vous frapper. Les explications étaient difficiles à trouver dans le modèle de biscuit aux raisins secs. Quelles forces électriques intenses auraient pu causer une partie des particules alpha, se déplaçant à de telles vitesses astronomiques, pour changer de direction si radicalement? Puisque chaque atome d`or était électriquement neutre, il n`exercerait pas beaucoup de force sur une particule alpha à l`extérieur. Vrai, si la particule alpha était très proche ou à l`intérieur d`un atome particulier, alors les forces ne seraient pas nécessairement annuler parfaitement; Si la particule alpha se trouvait très proche d`un électron particulier, la forme 1/R2 de la Loi de la force de Coulomb ferait une force très forte. Mais Marsden et Rutherford savaient qu`une particule alpha était 8000 fois plus massive qu`un électron, et il n`est tout simplement pas possible pour un objet plus massif de rebondir en arrière d`une collision avec un objet moins massif tout en conservant l`élan et l`énergie. Il pourrait en principe être possible pour un alpha particulier de suivre un chemin qui l`a pris très près d`un électron, puis très proche d`un autre électron, et ainsi de suite, avec le résultat net d`une grande déviation, mais des calculs soigneux ont montré que ces multiples «proches les rencontres “avec des électrons seraient des millions de fois trop rares pour expliquer ce qui a effectivement été observé. En fin de compte, le modèle de Bohr et les modèles basés sur elle ont été remplacés modèle de Wolfgang Pauli basé sur la mécanique quantique en 1925. Ce modèle a été amélioré pour produire le modèle moderne, introduit par Erwin Schrodinger en 1926. Aujourd`hui, le comportement de l`atome d`hydrogène est expliqué en utilisant la mécanique des vagues pour décrire les orbitales atomiques. Le modèle de Bohr possède un atome constitué d`un petit noyau à charge positive, orbité par des électrons chargés négativement.

Voici un regard plus attentif sur le modèle de Bohr, qui est parfois appelé le modèle de Rutherford-Bohr. Le modèle Rutherford, également connu sous le nom de modèle planétaire, est un modèle qui a tenté de décrire un atome imaginé par Ernest Rutherford. Rutherford dirigea la fameuse expérience de Geiger – Marsden en 1909 qui suggérait, sur l`analyse de 1911 de Rutherford, que le modèle de Plum Pudding de J. J. Thomson de l`atome était incorrect. Le nouveau modèle de Rutherford [1] pour l`atome, basé sur les résultats expérimentaux, contenait de nouvelles caractéristiques d`une charge centrale relativement élevée concentrée en un très petit volume par rapport au reste de l`atome et avec ce volume central contenant également la majeure partie de la masse atomique de l`atome. Cette région serait connue sous le nom de «noyau» de l`atome. Il est important de se rendre compte que beaucoup de ce que nous savons sur la structure des atomes a été développé sur une longue période de temps.